Senyawa ion dan kovalen pdf

Senyawa ion terbentuk melalui ikatan ion, yaitu ikatan yang terjadi antara ion positif atom yang melepaskan elektron dan ion negative atom yang menangkap elektron. Ikatan kovalen yang mengikat antara atom hidrogen dan atom oksigen dalam molekul air cukup kuat, sedangkan gaya yang mengikat antar molekulmolekul air cukup lemah. Senyawa kovalen terdiri dari molekulmolekul yang bersifat netral dan tidak dapat menghantar listrik dalam bentuk murninya. Sifat fisik senyawa ion, kovalen, dan logam materi kimia. Bicara mengenai sifat dari senyawa kovalen, kita pasti akan menjumpai bahwa sifat dari senyawa kovalen sangatlah berbeda dengan senyawa ion. Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen. Contoh unsur nonlogam menerima electron adalah ikatan ion positif dan ion negative walaupun pengertian ikatan ion. Beberapa senyawa kompleks penting secara historik 1. Umumnya senyawa ion bereaksi dalam tingkat ion, sehingga energi yang diperlukan untuk mereaksikan senyawa ion yang satu dengan senyawa ion yang lainya tidaklah besar seperti senyawa kovalen. Dec 30, 2014 donasi pasangan elektron ligan kepada ion logam pusat menghasilkan ikatan kovalen koordinasi sehingga senyawa kompleks juga disebut senyawa koordinasi. Sebenarnya, materi ini ada kaitannya dengan persamaan reaksi. Daya hantar listrik senyawa ion an kovalen daya hantar listrik senyawa ion dan senyawa kovalen polar bergantung pada wujudnya.

Hal ini menyebabkan kedua senyawa ini memiliki sifat berbeda dalam hal. Materi ini termasuk dalam bidang sains khususnya kimia. Pengertian senyawa kompleks, ion, contoh, logam, unsur transisi, kimia warna yang tampak dalam senyawa kimia tidak hanya menarik, tetapi juga memberikan pengetahuan tentang struktur dan ikatan di dalam senyawa. Senyawa molekul zat murni terbentuk ketika atom dihubungkan oleh berbagi elektron sedangkan senyawa ion terbentuk karena transfer elektron. Senyawa ionik tersebut biasanya terbentuk antara atomatom unsur logam serta juga nonlogam. Ikatan kimia ikatan ion, kovalen, kovalen koordinasi, dan logam. Atom unsur logam tersebut cenderung melepas elektron membentuk ion positif, serta atom unsur nonlogam itu cenderung menangkap elektron dan membentuk ion negatif. Senyawa molekul yang dibuat karena ikatan kovalen sedangkan senyawa ion yang dibuat karena ikatan ionik. Soal dan pembahasan larutan elektrolit kimiazainal. Di dalam senyawa kovalen juga bisa membentuk ikatan tunggal yang disebut ikatan kovalen tunggal. Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk dari atom logam dengan atom non logam, dimana ikatan elektrostatis yang terbentuk antara ion positif dan ion negatif ini akan menyebabkan gaya tarik menarik, hingga menghasilkan ion atau senyawa yang dikenal dengan nama senyawa. Ikatan kimia dan struktur molekul staff site universitas.

Pengertian ikatan ion, syarat, ciri, sifat, pembentukan, contoh. Dalam senyawa kovalen, atom dari unsurunsur yang berbeda ada di dalam molekul oleh ikatan kovalen. Perbandingan sifat fisik yang paling menonjol antar senyawa kovalen dengan senyawa ion adalah. Ikatan antara unsurunsur ini beragam bergantung pada jenis unsur. Senyawa ion terdiri dari kation ion positif dan anion ion negatif. Ikatan ion adalah suatu ikatan yang terjadi pada atom yang mempunyai muatan yang besarnya sama namun memiliki muatan yang berlawanan tanda. Senyawa ion yang berwujud padat tidak menghantarkan listrik karena ion positif dan ion negatif terikat kuat satu sama lain. Macammacam ikatan kimia yang dibentuk oleh atom tergantung dari struktur electron atom. Senyawa yang terbentuk dari dua atau lebih unsur nonlogam, seperti karbon dan hidrogen, yang disebut senyawa kovalen. Perbandingan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen 1. Sebagian besar senyawa molekul yang ada mengandung banyak atom seperti gula pasir, sukrosa, yang secara kimia ditulis sebagai c 12 h 22 o 11. Banyak sekali senyawa kovalen yang mudah terbakar, terutama yang mengandung hidrogen dan karbon. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah.

Pada umumnya senyawa kovalen tidak dapat larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Beberapa contoh senyawa kovalen jenis polar yaitu h2o, alkohol, aseton, methanol, asam format, n2o5, asam asetat, nh3, hcl, hbr, sukrosa, hf, so2, cl2o5 dan masih banyak contoh yang lainnya. Untuk memudahkan pengenalan nama dan mencegah kesimpangsiuran dalam memberi nama senyawa kimia, iupac international union of pure and applied chemistry membuat suatu aturan penamaan. Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atomatom unsur nonlogam, bisa sejenis contoh. Ikatan kimia ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam ikatan kimia ikatan kimia pdf ikatan kimia adalah ikatan kimia ppt ikatan kimia kelas. Hal ini disebabkan senyawa kovalen polar mengandung ionion jika. Pada umumnya senyawa kovalen pada berbagai wujud tidak dapat menghantar arus listrik atau bersifat non elektrolit, kecuali senyawa kovalen polar. Ikatan kimia ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan. Lalu, ada senyawa dengan ikatan rangkap dua yang disebut dengan ikatan kovalen rangkap dua. Hal ini disebabkan senyawa kovalen polar mengandung ion ion jika dilarutkan dalam air dan senyawa tersebut temasuk senyawa elektrolit lemah. Dalam hal ini untuk dapat membedakan kedua senyawa berikut ini yakni senyawa polar dan non polar yang dapat ditunjukan dari beberapa sisi yang diantaranya dari ciri senyawa, distribusi elektronnya dan ukuran kuantitatif titik didih. Akan tetapi senyawa ion yang yang berupa cairan akan menghantarkan listrik karena ion ionnya yang lepas dan bebas.

Senyawa ionik sebagian besar larut dalam air karena molekul air yang polar membentuk ikatan yang kuat dengan ionion. Ion positif terbentuk karena unsure logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur nonlogam menerima elektron. Ciri dari ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron bebas dari salah satu atom yang dipakai secara bersamasama, seperti pada contoh senyawa hno3 berikut ini. Senyawa ion dan senyawa kovalen terbentuk dari ikatan kimia. Ringkasan perbedaan antara senyawa ionik dan molekul. Tata nama kimia disusun berdasarkan aturan iupac international union of pure and applied chemistry. Hampir setiap masakan yang anda makan pasti mengandung garam dapur. Senyawa polar dan non polar pengertian, ciri, kovalen, perbedaan, sifat, titik didih, contoh. Energi dan pembentukan ikatan ionik siklus bornhaber aplikasi dari hukum hess yang memperlihatkan seluruh step pembentukan senyawa ionik digunakan untuk menghitung energi kisi, yang sangat sulit diukur secara eksperimental energi kisi.

Tetapi seperti yang kita ketahui dari percobaan bahwa urea adalah senyawa kovalen yang berbentuk pada suhu kamar. Berbeda dengan senyawa ionik, senyawa kovalen tidak mempunyai elektron yang bebas bergerak. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya. Dalam ilmu kimia, kompleks atau senyawa koordinasi merujuk pada molekul atau dentitas yang terbentuk dari penggabungan ligan dan ion logam. Ini adalah ikatan kimia dengan atom berbagi elektron valensi. Dalam makalah ini berisi tentang perbedaan senyawa kovalen dengan.

Sebelum membahas senyawa kovalen lebih jauh, apakah disini sudah mengetahui apa itu senyawa ion. Uniknya, reaksireaksi yang melibatkan senyawa ion umumnya tidak membutuhkan energi sama sekali, contohnya dapat kita lihat pada reaksireaksi sederhana. Senyawa ionik yang mengandung ion negatif dan positif pada umumnya tersusun dalam jumlah tertentu, sebagai contoh nacl. Disosiasi dapat diartikan sebagai pemisahan ionion yang terjadi ketika senyawa ionik. Ikatan kimia jenis ikatan ion, kovalen, logam terlengkap. Jika unsur 15 g 31 berikatan dengan 17 cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturutturut adalah. Laporan resmi kimia senyawa ion dan senyawa kovalen oleh.

Kedua contoh itu merupakan senyawa ion dan senyawa kovalen. Dec 01, 20 senyawa kovalen dikatakan non polar jika senyawa tersebut tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan. Pengertian senyawa kompleks, ion, contoh, logam, unsur. Ikatan ion terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron ikatannya pei tertarik sama kuat ke arah atomatom yang berikatan. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negative. Perbandingan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen. Ada berbagai senyawa yang merupakan ikatan kovalen misalnya o2, nh3, so3, dan sebagainya. Tetapi, nanti kita akan membahas di artikel selanjutnya.

Senyawa ion padat telah lama digunakan sebagai pigmen cat, dan tahan terhadap pelarut organik, tetapi peka terhadap keasaman atau kebasaan. Dalam larutan, senyawa ion akan terurai sempurna menjadi ion ionnya yang bergerak bebas. Perbedaan antara senyawa ion dengan senyawa kovalen. Oct 01, 2015 ringkasan materi makalah ikatan kimia pdf. Demikianlah artikel tentang definisi ikatan ion, proses pembentukan, contoh senyawa ion serta sifatsifat senyawa ion. Senyawa ion juga dapat menghantarkan listrik bila dilarutkan dalam pelarut polar, misalnya air karena terionisasi. Ion positif dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak sebab terikat oleh gaya elektrostatik yang kuat. Meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari be, b dan al yaitu atomatom yang elektron. Pengertian, contoh senyawa kovalen, sifat dan penamaan. Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk dari atom logam dengan atom non logam, dimana ikatan elektrostatis yang terbentuk antara ion positif dan ion negatif ini akan menyebabkan gaya tarik menarik, hingga menghasilkan ion atau senyawa yang dikenal dengan nama senyawa ionik. Jadi, reaksi kimia pada senyawa kovalen bisa dikatakan tidak secepat reaksi yang terjadi pada senyawa ion. Senyawa kimia yang memiliki rumus kimia nacl ini berwujud padat, namun mudah rapuh. Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen pada umumnya rendah. Jun 18, 2017 dari definisi dan ciriciri ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar, maka kita dapat menyimpulkan beberapa perbedaan antara senyawa yang berikatan secara kovalen polar dengan senyawa kovalen nonpolar.

Senyawa ionik rumus kimia, penjelasan, contoh soal dan. Ion dapat berikatan tidak saja dengan atom yang telah bereaksi dengannya, tetapi juga dengan semua ion lain yang muatannya berlawanan. Salah satu perbedaan yang tampak antara senyawa kovalen dan senyawa ion dapat dilihat dari wujudnya, yaitu pada suhu kamar atau ruangan senyawa ion dapat berbentuk padat, sedangkan senyawa kovalen berbentuk cair atau gas. Pengertian dan jenisjenis ikatan kovalen ikatan kovalen.

Ikatan kimia ikatan ion, ikatan logam, ikatan kovalen. Tata nama senyawa adalah serangkaian aturan persenyawaanpersenyawaan kimia yang disusun secara sistematis. Selain itu terdapat juga ikatan kovalen rangkap tiga. Senyawa tersebut terbentuk karena unsurunsur saling berikatan. Ikatan kimia ikatan ion, kovalen, kovalen koordinasi. Tidak semua unsur logam dan nonlogam membentuk ikatan ion, senyawa ion bila dilarutkan dalam air maka akan terurai menjadi ion ionnya. Pada umumnya, kation merupakan ion logam dan anion merupakan ion nonlogam. Senyawa senyawa kompleks hasil penelitian geith dan gibbs. Namun ada beberapa senyawa kovalen yang dapat larut dalam air karena terjadi reaksi dengan air hidrasi dan membentuk ion ion. Kelarutan senyawa ion larut dalam senyawa polar karena molekul pelarut. Senyawa polar dan non polar pengertian, ciri, kovalen.

Senyawa kovalen polar dan non polar kimia belajar ipa. Senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah. Beberapa senyawa yang mengandung ikatan ion mempunyai sifatsifat sebagai berikut. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen. Senyawa organolitium adalah senyawa logam alkali yang mempunyai sifat kelarutan dalam hidrokarbon atau cairan nonpolar dan penguapan yang tinggi serta mempunyai sifat khas zat kovalen. Perbedaan senyawa ionik dan senyawa kovalen, pengertian. Hal ini terjadi karena antara unsur logam dan nonlogam terdapat perbedaan daya tarik electron yang cukup besar sehingga terjadi serah terima electron. Mereka juga memiliki sifatnya sendiri sehingga bisa menjadi pembeda dengan senyawa yang lain. Ikatan kimia ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ion ion selalu mengadopsi susunan dgn bilangan koordinasi tertinggi dalam kenyataannya diperoleh fakta bahwa. Senyawa molekul untuk menjadi lebih singkat yang disebut molekul. Suatu atom bergabung dengan atom lainnya melalui ikatan kimia sehingga dapat membentuk senyawa, baik senyawa kovalen maupun senyawa ion. Namun senyawa organometal yang ia hasilkan bukanlah hasil yang diharapkan dari reaksi kalium asetat dan arsen trioksida. Senyawa kovalen merupakan salah satu pelajaran yang akan diberikan ketika duduk dibangku sma kelas 1 atau 10.

Perbandingan sifat senyawa ion dan senyawa kovalen karya. Senyawa kimia dibentuk dari gabungan antara dua atom element atau lebih. Jadi, atom h dan f masingmasing meminjamkan 1 elektronnya untuk dipakai bersama. Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar terdapat banyak tempat kosong sehingga elektron dapat berpindah dari satu atom ke atom lain. Pengertian,sifat dan contoh dari senyawa ion panduan. Dari gambar struktur lewis di atas maka senyawa yang berikatan kovalen polar adalah senyawa nh 3, hf dan h 2 o sedangkan senyawa yang berikatan kovalen nonpolar adalah ch 4. Penggabungan molekular adalah suatu keistimewaan yang penting dari alkil baik dalam kristal maupun larutan. Bila ditulis menggunakan persamaan kimia menjadi seperti di bawah ini. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen tidak terjadi pengutuban muatan. Senyawa ionik wikipedia bahasa indonesia, ensiklopedia bebas.

Beberapa senyawa kovalen juga mampu menghantarkan listrik. Sejak 1801 piroteknisi telah menggambarkan dan banyak menggunakan senyawa ionik yang mengandung logam sebagai sumber warna dalam kembang api. Perbedaan senyawa ionik dan senyawa kovalen, pengertian, contoh reaksi kimia kemampuan untuk menghantarkan arus listrik tidak hanya dimiliki oleh senyawa ionik. May 30, 2017 demikianlah artikel tentang definisi ikatan ion, proses pembentukan, contoh senyawa ion serta sifatsifat senyawa ion. Semua yang ada di dunia ini memiliki sifatsifatnya masingmasing.

Gaya tarikmenarik antara dua atom atau lebih untuk membentuk senyawa kimia ini disebut ikatan. Pengertian senyawa kovalen, contoh, sifat dan rumus senyawa. Jari jari ion tidak dapat ditentukan dgn pasti karena adanya sumbangan kovalen 3. Sebagai contoh senyawa nacl yang berbentuk kristal sebenarnya membentuk struktur kubus. Senyawa yang mempunyai ikatan ion itu disebut senyawa ionik.

Jelaskan perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit. Contoh, sifat, dan pembentukan ikatan ion, contoh soal. Titik didih pada umumnya senyawa kovalen mempunyai titik didih yang rendah ratarata di bawah suhu 200 0c. Perbedaan ketiga perbedaan ini antara lain disebabkan oleh kekuatan ion. Ikatan kovalen polar dan nonpolar beserta contoh ikatannya. Ion ion bentuknya cenderung tidak sferik karena adanya efek polarisasi 4. Ikatan kimia adalah daya tarikmenarik antara atom yang mnenyebabkan suatu senyawa kimia dapat bersatu. Untuk menentukan rumus molekul, kalian tinggal kali silang saja angkat muatan ion masing masing unsur sehingga menjadi.

Ikatan kimia di mana elektronelektron digunakan bersama secara setara dan merata, seperti pada cl 2 dan n 2, disebut sebagai ikatan kovalen nonpolar. Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia yang tersusun dari ion ion yang disatukan oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ionik senyawa ini netral secara keseluruhan, tetapi terdiri dari ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion. Berikut ini adalah contoh senyawa ion yang sering kita temui. Pengertian, ciri, dan syarat terjadinya, beserta contohnya lengkap tahukah anda apa yang dimaksud dengan ikatan ion jika anda belum mengetahuinya anda tepat sekali mengunjungi. Kepolaran ikatan, elektronegativitas, dan momen dipol.

Ikatan kovalen selain ikatan ion, terdapat juga ikatan kovalen yang memiliki pengertian adalah ikatan kimia yang terjadi jika adanya. Dari proses transfer elektron dari atom logam ke atom nonlogam ini akan terbentuk ion positif dan ion negatif dengan konfigurasi elektron gas mulia yang saling tarik menarik dengan gaya elektrostatis yang disebut ikatan ionik. Ikatan ionik adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. Seperti yang juga adikadik ketahui bahwa senyawa kimia terutama senyawa kimia anorganik, itu terdiri dari 3 jenis senyawa yaitu senyawa ion, senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen non polar. Pengertian,sifat dan contoh dari senyawa kovalen panduan. Agar atom h dan f memiliki konfigurasi elektron yang stabil, maka atom h dan atom f masingmasing memerlukan 1 elektron tambahan sesuai dengan konfigurasi elektron he dan ne. H 2, n 2, o 2, cl 2, f2, br 2, i 2 dan berbeda jenis contoh. Nov 25, 2016 ikatan kimia ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam ikatan kimia ikatan kimia pdf ikatan kimia adalah ikatan kimia ppt ikatan kimia kelas x ikatan kimia melingkar ikatan kimia kelas 11.

Jadi, senyawa kovalen tidak bisa menghantarkan listrik. Di dalam senyawa, ion positif dan negatif tersusun dalam jumlah tertentu. Senyawa kovalen dikatakan non polar jika senyawa tersebut tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan. Senyawa kovalen memiliki sifatsifat fisik sebagai berikut. Laporan praktikum kimia dasar perbandingan senyawa. Meski demikian, senyawa kovalen dan ionik memiliki beberapa perbedaan dalam menghantarkan arus listrik. Senyawa ion itu tidak ada sebagai molekul, sehinga kita tidak dapat mengetahui tentang rumus molekul dari senyawa ion. Ikatan di mana salah satu atom memiliki daya tarik elektron elektronegativitas yang lebih tinggi terhadap elektronelektron ikatan dibanding atom lainnya, sehingga terjadi pembentukan dipol. Sebagai contoh, dalam pembentukan senyawa ionik nacl terjadi transfer elektron dari atom na ke atom cl. Misalnya, energy ionisasi dan control afinitas electron dimana atom menerima atau melepaskan. Sebenarnya ada banyak contoh senyawa ionik yang bisa kita jumpai di dalam kehidupan seharihari. Nov 02, 2014 ikatan kimia ikatan ion membentuk senyawa ion, yaitu senyawa yang ikatan ion ikatan kovalen atomatomnya berikatan secara ionik. Berdasarkan lambang titik lewis dapat dibuat struktur lewis atau rumus lewis.

Karena pada kesempatan kali ini akan membahas tentang pengertian ikatan ion,ciriciri ikatan ion, syarat terjadinya ikatan ion dan contoh ikatan ion secara lengkap. Ikatan ion membentuk senyawa ion sedangkan ikata kovalen membentuk senyawa kovalen. Kation dari unsur logam diberi nama sama dengan unsur logam tersebut. Menjelaskan tentang contoh senyawa ion beserta nama namanya dan pengertian dari nama nama senyawa ion tersebut disertai gambar senyawa ion. Sebagian senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan listrik tetapi senyawa kovalen polar dalam larutannya dapat menghantarkan listrik karena dapat menghasilkan ion ion. Ikatan kovalen polar dan nonpolar beserta contoh ikatannya rumus kimia. Secara garis besar ikatan antar unsur dibedakan menjadi dua jenis, yaitu ikatan logam dan ikatan kovalen.

Contoh senyawa dengan ikatan ion contoh unsur logam melepaskan elektron. Tuliskan lambang lewis untuk unsurunsur itu sebelum dan sesudah penggabungan kimia. Perbedaanperbedaan tersebut telah penulis rangkum dalam tabel berikut ini. Logamlogam unsur transisi pada umumnya berwarna sehingga banyak digunakan, misalnya untuk pigmen cat atau kaca. Senyawa kimia yang stabil memiliki total energi yang lebih rendah dari energi saat atomatom tersebut dalam keadaan berpisah tunggal. Karna dari senyawa ion biner kita tidak dapat mengetahui berapa jumlah atom penyusunnya, jadi harus dilihat dari sistem periodic. Akan tetapi cara menggambarkan struktur lewis satu per satu terasa kurang efisien jika dalam soal terdapat lebih dari 5 jenis senyawa. Pelarut organik merupakan senyawa karbon, misalnya bensin, minyak tanah, alkohol, dan aseton.

Perbandingan bebetapa sifat senyawa kovalen dengan ion disajikan pada tabel 2. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah hno3, nh4cl, so3, dan h2so4. Ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam. Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk dari penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom berikatan.

Ikatan kimia dapat dibagi menjadi dua kategori besar. Ini berarti bahwa ia memiliki 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen dalam senyawa molekul, daya tarik atom disebut ikatan kovalen. Perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen tampak dari atom yang membentuknya. Senyawa koordinasi adalah senyawa yang mengandung satu atau lebih ion kompleks. Latar belakang dalam kehidupan seharihari kita sering mengenal istilah nacl garam dapur dan h2o air. Unduh sebagai docx, pdf, txt atau baca online dari scribd. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion ion mendapatkan energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik. Contoh, sifat, dan pembentukan ikatan ion, contoh soal, senyawa dan unsur kimia, kunci jawaban anda tentu tidak asing lagi dengan garam dapur. Senyawa ion memiliki titik didih yang rendah, sedangkan senyawa kovalen memiliki titik didih yang tinggi. Ikatan ionik dan kovalen berbeda dalam proses pembentukannya. Senyawa koordinasi adalah senyawa yang mengandung satu atau lebih ion kompleks dengan sejumlah kecil molekul atau ion di. Namun sebagaimana yang kita ketahui, sebagian molekul bersifat polar misalnya molekul air, hcl, dan ch 3 cooh, sedangkan sebagian lain bersifat nonpolar misalnya ch 4. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya tarikmenarik antara atomatom atau ion yang muatannya berlawanan. Ikatan kovalen pengertian karakteristik, jenis, contoh soal.